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用下列反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+H2O
該反應的氧化劑是
 
，還原劑是
 
；在標準狀況下，收集到2.24L Cl2時，消耗氧化劑
 
mol，被氧化的還原劑的質量
 
g．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，利用MnO2～2HCl～Cl2↑～2e-進行相關計算．
解答： 解：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO2作氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl作還原劑，
產生的氯氣在標況下的體積為2.24L，其物質的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，由MnO2～Cl2↑可知，MnO2物質的量為0.1mol，
Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，由2HCl～Cl2↑可知，還原劑的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，其質量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g
故答案為：MnO2；HCl；0.1；7.3．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中的基本概念即可解答，注意HCl的作用為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相同物質的量的O2和O3，所含分子數目之比為
 
，所含O的物質的量之比為
 
．
（2）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子數最多的是
 
，體積最小的是
 
．
（3）標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，
該鹽酸的物質的量濃度
 

（4）某氣體物質質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為
 

（5）Na2CO3的摩爾質量是
 
，0.5mol Na2CO3的質量是
 
，含有
 
mol Na+，
 
mol CO3 2-，Na+的個數約為
 
；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質的物質的量濃度為
 
；若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產生的氣體體積為（標況下）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M元素的一個原子失去兩個電子轉移到N元素的兩個原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是（　　）
A、M元素的離子可表示為M2+
B、Z化學式可表示為MN2
C、Z一定能溶于水
D、Z一定為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．
②
1
2
Ti（s）+Cl2（g）=
1
2
TiCl4（1）△H=-385kJ?mol-1．
則2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）的反應熱為△H=
 
．
（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為
 
．
（4）如圖為工業上氯堿工業的電解槽示意圖，據圖回答：
①該電解槽中發生反應的總離子反應方程式為
 

②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發生的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質中，屬于鹽的是（填序號，下同）
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，能導電的是
 
，屬于電解質的是
 
．
（2）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子．
①寫出丙元素的元素符號
 
．
②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式
 

③畫出甲元素的原子結構示意圖
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 

Ⅱ．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在850℃時，平衡常數K=1．
（1）若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態時K
 
（填“＞”、“＜”或“=”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 

③若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅲ．海水淡化獲得淡水的過程也可以產生氫氣．如圖是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
（1）陽離子交換膜是指
 
 （填A或B）．
（2）寫出通電后陽極的電極反應式：
 
在陰極區觀察到的現象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如圖A～F六種儀器：
（1）寫出儀器名稱：E
 
，F
 
，
（2）實驗室配制一定物質的量濃度的250mL硫酸溶液，需用98%的濃硫酸．除用到如圖儀器外還缺少
 
（填名稱）．
（3）下列實驗操作中用到儀器C的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC14的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應．
（1）求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
（2）將生成物稀釋到500mL，求所得溶液中CuSO4的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

銨鹽都是晶體，并且都
 
溶于水．

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同步練習冊答案
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