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15．配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液時，下列情況對實驗結果產生偏低影響的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解后所用的燒杯未洗滌
C．定容時觀察液面俯視D．搖勻后液面低于刻度線未再加水

分析 根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A、容量瓶中有少量的蒸餾水，對濃度無影響，故A錯誤；
B、燒杯未洗滌，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故B正確；
C、定容時俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯誤；
D、搖勻后溶液低于刻度線是正常的，對濃度無影響，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源與石灰窯廠），寫出A、B的化學式：ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解沉淀、過濾、蒸發冷卻結晶、過濾、烘干．
（3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是有晶體析出（或出現渾濁）．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是NH4Cl（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．
（5）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨．加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O濾液D加石灰水前先要加熱，原因是防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀．
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，現用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，樣品質量為m1，加熱后剩余固體質量為m2，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業生產制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5．PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發．
（2）F中堿石灰的作用1是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3 反應．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止黃磷自燃．
（4）粗產品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫-氨熱化學循環制氫示意圖如圖1

（1）反應1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應2能量轉化主要方式為太陽能轉化為電能再轉化為化學能．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉化率，結果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數K：K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應溫度下的反應速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內更快達到平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．①下列物質中：（1）Na   （2）Cl2  （3）鹽酸 （4）CO2（5）NH3（6）HCl  （7）CaCO3   （8）Ba（OH）2   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
屬于電解質的是（6）（7）（8），屬于非電解質的是（4）（5）（9）（用序號填寫）．
②等質量的CO2和CO物質的量之比為7：11，二者所含O原子個數之比為14：11，在同溫同壓下的體積之比為7：11．
③Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al3+的質量為54g，則SO42-的物質的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列做法中，不利于保護水資源的是（　　）
A．使用節水型馬桶B．合理使用農藥和化肥
C．生活污水任意排放D．工業廢水處理達標后排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在無色透明的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
C．無色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、SO32-
D．無色透明的堿性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關鈀原子（10646Pd）的說法錯誤的是（　　）
A．原子序數為46B．質子數為46C．電子數為46D．中子數為46

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