Question

18．固體粉末X中可能含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
根據上述實驗，下列說法正確的是（　　）

• A． 固體X中一定含有Fe₂O₃
• B． 沉淀E可能含有BaSO₃
• C． 氣體A、C一定均為純凈物
• D． 固體X可能出現含有K₂SO₃、K₂CO₃而不含Na₂SO₄的情況

Answer 1

分析 氣體A應為氯氣，則應含有MnO₂，溶液B與KSCN溶液生成血紅色溶液，則說明B溶液中一定含有鐵離子，即固體中一定含有FeO和Fe₂O₃中的至少一種，由于有氯氣的存在，不能確定一定是Fe₂O₃，濾液乙于足量稀鹽酸反應生成氣體C，氣體C可以是二氧化碳或者二氧化硫，溶液D加入氯化鋇有白色沉淀，此沉淀一定為硫酸鋇，但是此前若固體中存在NaNO₃，在足量的稀鹽酸中可以把亞硫酸根氧化生成硫酸根，以此解答該題即可．

解答 解：固體X加水溶解，固體加入足量的濃鹽酸加熱生成氣體，該氣體A應為氯氣，則應含有MnO₂，溶液B與KSCN溶液生成血紅色溶液，則說明B溶液中一定含有鐵離子，即固體中一定含有FeO和Fe₂O₃中的至少一種，由于有氯氣的存在，不能確定一定是Fe₂O₃，濾液乙于足量稀鹽酸反應生成氣體C，氣體C可以是二氧化碳或者二氧化硫，溶液D加入氯化鋇有白色沉淀，此沉淀一定為硫酸鋇，但是此前若固體中存在NaNO₃，在足量的稀鹽酸中可以把亞硫酸根氧化生成硫酸根，故固體中可能不存在Na₂SO₄，
A、依據分析可知，固體X中不一定含有Fe₂O₃，可能存在的是FeO，因為Fe²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，故A錯誤；
B、由于乙到D加入的是足量的稀鹽酸，故沉淀E不可能含有BaSO₃，故B錯誤；
C、由分析可知：氣體C可以是二氧化碳、二氧化硫或者二者的混合氣體，故C錯誤；
D、由分析可知：固體X可能出現含有K₂SO₃、K₂CO₃而不含Na₂SO₄的情況，故D正確，故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現象，根據現象結合物質的性質進行判斷．