Question

一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，發生反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），進行到4min時，測得n （SO₂）=0.4mol，若反應進行到前2min末時，容器中n （SO₂）為（　　）

A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol

Answer 1

分析：依據化學反應速率的概念進行分析計算，并注意濃度越大，反應速率越大來解答．

解答：解：根據化學反應速率的概念可知，進行到4min時，測得n （SO₂）=0.4mol，此時反應的速率為V（SO₂）=

(2-0.4)mol 2L

4min

=0.2mol/L?min；反應進行到前2min末時設二氧化硫物質的量為x，依據速率定義可得V^′（SO₂）=

(2-x)mol 2L

2min

；進行到2min時的物質濃度大于4min時的物質的濃度，所以反應時4min的反應速率小于2min的反應速率，即V^′（SO₂）=

(2-x)mol 2L

2min

＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol；
故選D．

點評：本題考查了化學反應速率的概念應用，化學反應速率的影響因素，主要是濃度對速率的影響判斷．