Question

若用N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

1. A.
   2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為1.1N_A
2. B.
   分子總數為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數為2N_A
3. C.
   12g NaHSO₄溶于水時離子總數為0.2N_A
4. D.
   標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為N_A

Answer 1

B
分析：A、依據n=計算，結合鈉原子最外層電子數為1，形成離子失去最外層電子；
B、NO₂和CO₂混合氣體中二氧化氮和二氧化碳都含有2個氧原子，所以分子總數為N_A的NO₂和CO₂混合氣體物質的量為1mol；
C、依據n=計算物質的量，結合硫酸氫鈉溶于水電離，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，計算離子數；
D、氦氣是單原子分子．
解答：A、2.3g鈉物質的量為0.1mol，由原子變成離子，失去的電子數為0.1N_A，故A錯誤；
B、NO₂和CO₂混合氣體中二氧化氮和二氧化碳都含有2個氧原子，分子總數為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數為2N_A，故B正確；
C、12g NaHSO₄物質的量為0.1mol，溶于水時發生電離，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，離子總數為0.3N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，11.2L氦氣物質的量為0.5mol，所含的原子數為0.5N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用，注意稀有氣體是單原子分子，題目較簡單．