Question

100ml 1mol/L的AlCl₃溶液與100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀為（　　）

A．7.8g

B．0g

C．91g

D．3.9g

Answer 1

分析：AlCl₃的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物質的量為0.1L×3.5mol/L=0.35mol，
根據(jù)反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，判斷反應進行的程度，判斷過量問題，進而計算得到沉淀的質量．

解答：解：AlCl₃的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物質的量為0.1L×3.5mol/L=0.35mol，則
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.1mol 0.3mol
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
0.05mol        0.35mol-0.3mol
所以最后得到的沉淀的質量為：0.1mol-0.05mol=0.05mol，質量為：0.05mol×78g/mol=3.9g，
故選D．

點評：本題考查過量問題的計算，題目難度中等，把握物質的反應方程式，根據(jù)物質的量，判斷過量程度是解答該題的關鍵．