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1．工業生產水煤氣的反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判斷正確的是（　　）
A．反應物的能量總和大于生成物的能量總和
B．上述反應表示生成1體積CO（g）吸收131.4kJ熱量
C．在CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 中的△H比-131.4kJ•mol-1小
D．C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1小

分析 A、根據反應前后能量守恒分析判斷；
B、1體積氫氣物質的量不是1mol；
C、同一可逆反應，正、逆方向反應熱數值相等，符號相反，氣態水變化為液態水放熱，焓變為負值比較大小；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱．

解答 解：A、該反應是吸熱反應，故反應物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；
B、由題干反應可知生成1mol一氧化碳吸收的熱量為131.4 KJ，1體積一氧化碳物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、同一可逆反應，正、逆方向反應熱數值相等，符號相反，由題干反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，得到它的逆反應熱化學方程式：CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.4kJ•mol-1，氣態水變化為液態水過程放熱，則CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 反應中的熱量數值大于131.4KJ，焓變為負值，所以反應中焓變比-131.4kJ•mol-1小，則故C正確；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變為負值，C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱量變化的判斷、能量守恒的分析判斷等，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應中，當有3NA電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變為△H=-46.2KJ/mol
B．1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數等于0.1NA
C．室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA
D．濃度分別為1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．轉化率或百分含量與時間、壓強、溫度圖象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T1＞T2，升溫時C%增加，平衡向正方向移動，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T1＜T2，升溫時C%減少，平衡向逆方向移動，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P1＜P2，加壓時C%增加，平衡向正方向移動，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P1＜P2，加壓時C%減少，平衡向逆方向移動，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P1＞P2，m+n=p+q，或條件為加入催化劑．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）兩線可知，P1＜P2，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）兩線可知，T1＜T2，△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：
（1）①應該用托盤天平稱取Na2CO31.1g．并把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入100mL容量瓶（填儀器名稱）；③繼續加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
（3）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號）．
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的①②④會導致結果偏低（請用序號填寫）．
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤　②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外　③定容時俯視刻度線　④定容時仰視刻度線　⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）解釋冰為什么浮在水面上（從結構的角度予以解釋）
（2）在苯甲酸的重結晶實驗中，濾液放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體，溫度越低苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸晶體，是不是結晶時溫度越低越好？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C （s）═2CO（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 3  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關于上述反應焓變判斷不正確的是（　　）
A．△H1＜0，△H3＜0B．△H4＜0，△H2＞0C．3△H3═△H4+2△H5D．△H3═△H1+△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現的是（　　）
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≥V2
B．Hg、Cu、Al可以分別用熱分解法、熱還原法和電解法冶煉
C．由兩種活潑性不同金屬構成的原電池兩極中，一定是活潑性強的作負極
D．粗鹽提純中除去Mg2+時的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產過程如下：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發生反應的離子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被還原．還原劑是C或CO，該還原反應的化學方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2．通入O2的目的是（用化學反應方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（4）直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是生成等量的硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會產生污染大氣的氣體SO2．

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