Question

某無色溶液中可能含有Na^＋、SO₄^2―、SO₃^2―、Cl^―、Br^―、CO₃^2―中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下：①用pH試紙檢驗，溶液pH>7；②向溶液中滴加氯水,無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩、靜置、CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合液，只有白色沉淀，過濾；④在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。

回答下列問題：

   （1）原溶液中肯定含有的離子是           ；肯定沒有的離子是                。

   （2）步驟③改用Ba(NO₃)₂和鹽酸的混合液，對判斷①有無影響？             

          。

（3）寫出步驟②中的離子方程式                              。

Answer 1

（1）Br^－、SO₃^2－、Na；CO₃^2－

（2）無影響 

（3）Cl₂+2Br^－＝Br₂+2Cl^－，SO₃^2―+Cl₂+H₂O＝2H^＋+2Cl^－+SO₄^2－

解析:

根據(jù)①知可能有CO₃^2―、SO₃^2―，根據(jù)②可確定無CO₃^2―，則肯定有SO₃^2―和Br^―，利用電荷守恒，可確定有Na^＋，③和④表明溶液兩個含有Cl^―和SO₄^2―，但因加入的是氯水，故Cl^―不能確定，SO₄^2―可能是由SO₃^2―轉(zhuǎn)化的，故SO₄^2―也不能確定是否原溶液中所含。