【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下面敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數為0.5NA
B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NA
C. 常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3NA
D. 1mol Cl2與足量的鐵發生反應，轉移的電子總數為3NA
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【題目】I.為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置。
（1）寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式：_________________。
（2）實驗室裝置和所用樣品都正確的是_________(填“甲”、“乙”、 “丙”)。
（3）檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：__________________。
（4）上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是_______，原因是(用化學方程式表示)___________________________。
（5）尾氣處理時： 選擇不可以用于處理氨氣的________。
（6）氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎反應，寫出反應的化學方程式__________。
II. 將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產生混合氣體A，A 在常溫下不與空氣作用，有如下變化關系：
①推導出各物質的化學式B_______C________D________。
②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________。A 溶于水發生的化學方程式__________。丙生成B 的離子方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（ ）
A.Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.NaHCO3可作發酵粉：2NaHCO3 
?Na2CO3+CO2↑+H2O
C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
D.NaHCO3與食醋混用，產生CO2氣體：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA
B.64g SO2含有NA個SO2分子
C.16g CH4所含的電子數為NA
D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA
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【題目】在25℃101kPa下，①2Na（s）+ 
O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，
下列說法正確的是（ ）
A.①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C.常溫下Na與足量O2反應生成Na20，隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快
D.25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol
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【題目】關于甲酸（HCOOH）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（ ）
A.把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B.0.1 molL﹣1的甲酸溶液的pH約為2
C.HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
D.50mL l molL﹣1的甲酸溶液恰好與50mL l molL﹣1的NaOH溶液完全反應
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