Question

相同溫度下，物質的量濃度相同的四種溶液：①CH₃COONa；②NaHSO₄；③NaCl；④Na₂SiO₃，按pH由大到小的順序排列正確的是（　�。�

• A、④＞①＞③＞②
• B、①＞④＞③＞②
• C、①＞②＞③＞④
• D、④＞③＞①＞②

Answer 1

分析：根據溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大．

解答：解：①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
②硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，在水溶液里完全電離而使其溶液呈強酸性；
③氯化鈉是強酸強堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，則其水溶液呈中性；
④硅酸鈉是強堿弱酸鹽，硅酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根離子，則相同濃度的醋酸鈉和硅酸鈉溶液，硅酸鈉的pH都屬于醋酸鈉，則這幾種溶液中pH從大到小順序是：硅酸鈉＞醋酸鈉＞氯化鈉＞硫酸氫鈉，故選A．

點評：本題考查了pH的大小比較，明確鹽的類型及鹽類水解程度是解本題關鍵，硫酸氫鈉在水溶液里電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫鈉在熔融狀態下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態下電離的不同，為易錯點．