Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干
• B． 向1 mL濃度均為0.05 mol•L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L^-1的AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色．結論：K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
• C． 常溫下，將CH₃COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-）
• D． pH相等的下列溶液：a．CH₃COOK、b．NaHCO₃、c．Na₂CO₃、d．NaOH，其物質的量濃度由小到大順序 為：d＜c＜a＜b

Answer 1

分析 A．蒸發操作不能直接蒸干；
B．結構相似的難溶鹽，濃度都相同時，溶度積常數越小的越先沉淀；
C．溶液中存在電荷守恒，溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-）據此分析判斷離子濃度大小；
D．電解質溶液a．CH₃COOK溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，b．NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，c．Na₂CO₃溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，d．NaOH是強堿溶液，依據陰離子水解程度分析判斷．

解答 解：A．蒸發操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導致分解而變質，硫酸亞鐵易被氧化，應靠余熱蒸干剩余水分，故A錯誤；
B．結構相似的難溶鹽，濃度都相同時，溶度積常數越小的越先沉淀，混合溶液中生成黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B錯誤；
C．常溫下，將CH₃COONa、HCl兩溶液混合后，溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-），故C正確；
D．氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鉀，則當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是，a＞b＞c＞d，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、溶液蒸干產物判斷、鹽類水解及其電解質溶液中電荷守恒分析等知識點，側重考查分析、推斷能力，題目難度中等．