在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：
c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：
2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)
科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A. 過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B. 從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁
C. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
D. 向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( )
①ω＝
×100%
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率。② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO
，該反應的離子方程式為 。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。實驗步驟為準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓
6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有的Fe3＋。產生Fe3＋的原因是 (用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化： ；
b．沉淀： ；
c．過濾，洗滌；
d．烘干，研磨。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)
B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語表示正確的是
A．對硝基甲苯的結構簡式：
B．HClO的結構式：H－O－Cl
C．CH2F2的電子式：
D．CO2的比例模型：
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知 ①同溫度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或電離出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，則下列離子方程式錯誤的是( )
A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑
C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋
D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
B. 原子半徑：庚>辛>戊
C. 金屬性：甲>乙>丁
D. 丙和庚的原子核外電子數相差13
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