Question

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示： X Y Z 已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），則下列說法不正確的是（　　）

A．X元素所在周期中所含非金屬元素最多

B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C．Y元素原子的外圍電子排布為4s²4p⁴

D．Z元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Answer 1

分析：Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），s能級最多容納2個電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素．

解答：解：Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），s能級最多容納2個電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，
A、X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故A正確；
B、Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；
C、Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），s能級最多容納2個電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，故C錯誤；
D、Z為As元素，是33號元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，故D正確；
故選C．

點評：考查結構與位置關系、核外電子排布規律、元素周期表等，難度不大，推斷Y元素是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握．