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16.為了保護環境,化學實驗室在實驗中產生的廢液都要進行處理后才能排放.某化學實驗室產生的廢液中含Fe3+、Cu2+和Ag+三種陽離子.實驗室設計了下列方案處理廢液,以回收金屬,保護環境:

(1)方案中,操作a 所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯.加入試劑2 后的現象是生成紅褐色沉淀.
(2)方案中,試劑1 應選用的物質是Fe(填化學式),加入試劑1 后得到的“沉淀”的成分是Fe、Ag、Cu(填化學式).

分析 廢液中含Fe3+、Cu2+和Ag+三種陽離子.操作a中加入過量的鐵屑,由于鐵的化學性質比銅銀活潑,因此可以把金屬銅和銀從鹽溶液中置換出來,同時Fe3+能氧化單質鐵生成Fe2+,因此在操作a得到的濾渣中都含有金屬銅、銀和過量的鐵,分離固體和溶液需要過濾分離,濾液中加入氧化劑過氧化氫溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,加入強堿溶液后生成氫氧化鐵沉淀,過濾得到可排放廢液,

解答 解:廢液中含Fe3+、Cu2+和Ag+三種陽離子.操作a中加入過量的鐵屑,由于鐵的化學性質比銅銀活潑,因此可以把金屬銅和銀從鹽溶液中置換出來,同時Fe3+能氧化單質鐵生成Fe2+,因此在操作a得到的濾渣中都含有金屬銅、銀和過量的鐵,分離固體和溶液需要過濾分離,濾液中加入氧化劑過氧化氫溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,加入強堿溶液后生成氫氧化鐵沉淀,過濾得到可排放廢液,
(1)方案中,操作a 為過濾,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,加入試劑2為氫氧化鈉溶液,反應后生成紅褐色沉淀,
故答案為:漏斗、玻璃棒、燒杯;生成紅褐色沉淀;
(2)方案中,試劑1 應選用的物質是過量的鐵粉,由于鐵的化學性質比銅銀活潑,因此可以把金屬銅和銀從鹽溶液中置換出來,同時Fe3+能氧化單質鐵生成Fe2+,因此在操作a得到的濾渣中都含有金屬銅、銀和過量的鐵,加入試劑1 后得到的“沉淀”的成分是:Fe、Ag、Cu,
故答案為:Fe;Fe、Ag、Cu.

點評 本題考查了金屬的回收與環境保護,題目難度中等,注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應,明確離子方程式的書寫方法,試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在同溫、同壓下,某有機物與過量Na反應得到V1 L氫氣,另取一份等量的該有機物與足量NaHCO3反應得V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,則有機物可能是(  )
A.CH3CH2OHB.HOOC-COOHC.D.CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.下列實驗的現象與對應結論均正確的是(  )
選項操作現象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現象Al與濃硝酸不反應
C向AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液溶液澄清Al3+與NaOH能大量共存
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒,用化學方程式說明漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(2)把天然水分為硬水和軟水.硬水軟化法有加熱法、藥劑法和離子交換法.
請寫出硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的化學方程式2Ca(HCO32═CaCO3↓+H2O+CO2↑或2 Mg(HCO32═MgCO3↓+H2O+CO2↑(寫出一個即可).
(3)圖是某市污水處理的工藝流程示意圖:

①常用的凝聚劑可以是明礬(任填一種凝聚劑的名稱).
②加入熟石灰的目的是中和酸性廢水.
③加入Na2S的作用是除去Hg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列與實驗相關的敘述正確的是(  )
A.稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.從碘水中提取單質碘時,不能用無水乙醇代替CCl4
D.取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀鹽酸產生白色沉淀,則原溶液一定含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.一個原子在第三電子層有10個電子,該原子第三電子層電子排布可以寫成(  )
A.3s23p8B.3d10C.3s23p64s2D.3s23p63d2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列變化中,不需要破壞化學鍵的是(  )
A.干冰氣化B.食鹽熔化C.氯化鈣溶于水D.小蘇打受熱分解

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能,設計如下實驗.已知:c(H2SO4)=4.5mol•L-1,反應均需要攪拌60min.
編號溫度/℃加入某鹽H2SO4體積/mLH2O體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g
20不加4002.00500.0307
80不加4002.00500.1184
20不加20202.0050
t25mL0.01mol•L-1
CuSO4溶液
20V22.0050
(1)實驗①和②的目的是其它條件不變,溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響.
為了獲得鋁粉溶解量,還需要測量的數據是反應60min后剩余鋁粉的質量.
(2)實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響,則t2=20℃,V2=15 mL.
(3)研究表明,在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解.原因是少量的Cu與Al構成原電池,使反應速率加快.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.磷元素的原子結構示意圖為 ,則磷元素位于周期表中(  )
A.第3周期,第ⅢA族B.第5周期,第ⅤA族C.第5周期,第ⅢA族D.第3周期,第ⅤA族

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