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11．N2H4是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮氣和水，放出大量的熱．室溫時，已知各共價鍵的鍵能如下表，通過計算N2H4的燃燒熱是（　　）
鍵N-HN-NO=ON≡NH-O
鍵能/kJ•mol-1391193497946463
A．1088 kJ•mol-1B．544 kJ•mol-1C．790 kJ•mol-1D．382 kJ•mol-1

分析 先寫出化學方程式N2H4+O2═N2+2H2O，然后根據焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算焓變，再根據化學方程式計算1mol肼完全燃燒時放出的熱量；

解答 解：N2H4燃燒的化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=193kJ•mol-1+391 kJ•mol-1×4+497 kJ•mol-1-946 kJ•mol-1-463kJ•mol-1×4=-544 kJ•mol-1，N2H4燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-544 kJ•mol-1，所以N2H4的燃燒熱是為577 kJ•mol-1，
故選：B；

點評 本題考查了化學反應的能量變化與反應的焓變關系，題目難度不大．注意反應熱與鍵能以及化學計量數間的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在現代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質的組成．下列有關說法不正確的是（　　）
A．用紅外光譜儀確定物質中是否存在Na+、K+、Cu2+等離子
B．用元素分析儀確定物質中是否含有C、H、O、N、S等
C．用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素
D．用pH計來測量溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3 ；
（2）銀電極為電池的正極極，發生的電極反應式為Ag++e-=Ag；X電極上發生的電極反應為氧化反應；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4g．若X和銀不用導線連接銅棒質量會增重，增重3.8g
（5）有同學想把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用．近年來，三氯氧磷的工業生產由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替傳統的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）．
（1）氧氣直接氧化法生產三氯氧磷的化學方程式是2PCl3+O2=2POCl3，從原理上看，與氯化水解法相比，其優點是原子利用率高．
（2）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4．
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca2+與PO${\;}_{4}^{3-}$的濃度比）．則回收時加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產品中氯元素含量，實驗步驟如下．
ⅰ．先向一定量產品中加入足量NaOH溶液，使產品中的氯元素完全轉化為Cl-．
ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量．
ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸．
ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟ⅳ中當溶液顏色變為紅色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟ⅲ，會使步驟ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是AgCl（S）+SCN-（aq）AgSCN（S）+Cl-（aq）；該反應使測定結果偏低；（填偏高，偏低或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（　　）
A．降低溫度可以加快反應速率
B．達到化學反應限度時，生成2mol NH3
C．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
D．向容器中再加入N2可加快正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H2O． 請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若C是一種堿性氣體，常用作制冷劑．則C為NH3（填化學式下同）．實驗室制取C氣體的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若A為非金屬固態單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁且C能使溴水褪色．則A為C．寫出C與溴水反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體．則A為Cu．D與水反應的化學方程式為H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋅是一種較活潑的金屬，具有廣泛的用途．
（1）把純凈的鋅片和銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖甲所示），可觀察到銅片上有2H++2e-=H2↑，（填“有”或“無”）氣泡產生．
（2）將（1）中的鋅片和銅片用導線連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有氣泡產生，產生氣泡的原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應式表示）．    
（3）若（2）中最初裝入的是500mL 2mol•L-1稀硫酸，當收集到標準狀況下11.2L氫氣時（假設產生的氣體沒有損失），燒杯內剩余H2SO4的物質的量濃度為（溶液體積變化忽略不計）1mol•L-1．
（4）科學家以反應2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內為心臟起搏器提供能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，該原電池的負極材料是鋅，負極的電極反應式為2Zn-4e-═2Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  且生成2molSO3同時放出190kJ的熱量．現在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol．求：
（1）v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1，放出的熱量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是③④（選填序號）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體壓強不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，則反應熱的關系：△H1=△H2+△H3
B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，則反應熱的關系：△H4=△H5
C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，則物質的穩定性：SO2＞SO3
D．若斷裂1molH2（g）中的H-H鍵、斷裂1 molO2（g）中的共價鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O鍵能放出463kJ的能量，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

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