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Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^―、OH^―；且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量之比可能為

A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是

KCl

，只含極性鍵的是

HCl

，只含非極性鍵的是

O₂

，既含離子鍵又含極性鍵的是

NaOH

，既含離子鍵又含非極性鍵的是

Na₂O₂

，既有極性鍵又有非極性鍵的是

H₂O₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂O₂、HCl和Al₂O₃在水中反應，若最后所得溶液中只含AlO₂^-、Na⁺、Cl^-，則Na₂O₂、HCl和Al₂O₃的物質的量之比為（　　）

A．4：6：1

B．8：6：1

C．3：3：1

D．4：6：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質加入到水中，完全反應后，測得所得溶液中只含有Na⁺、Cl^-、AlO₂^-（不考慮溶液中AlO₂^-的水解以及水的電離），則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量之比為（　　）

A．8：6：1

B．3：3：1

C．4：6：1

D．2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各題
（1）填寫下列各題
①微粒²³₁₁Na⁺中的質子數是

，中子數是

，核外電子數是

．
②將 A．質子數 B．中子數 C．核外電子數 D．最外層電子數 E．電子層數
填入下列空格內（只填寫序號）
ⅰ．原子種類由

決定ⅱ．元素種類由

決定
ⅲ．元素的同位素由

決定ⅳ．同位素的相對原子質量由

決定
ⅴ．元素的原子半徑由

ACE

決定ⅵ．元素的化合價主要由

決定
ⅶ．元素的化學性質主要由

決定ⅷ．價電子數通常是指

ⅸ．核電荷數由

決定
（2）下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式
①C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O：

化學能轉化為熱能

②Pb+PbO+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O：

放電時化學能轉化為電能；充電時電能轉化為化學能

③6H₂O+6CO₂

光

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂：

太陽能轉化為化學能（或生物質能）；

④2Mg+O₂

點燃

2MgO：

化學能轉化為光能和熱能

（3）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是

KCl

；只含極性鍵的是

HCl

；只含非極性鍵的是

O₂

；既含離子鍵又含極性鍵的是

NaOH

，既含離子鍵又含非極性鍵的是

Na₂O₂

，既有極性鍵又有非極性鍵的是

H₂O₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-，且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量之比可能為（　　）

A、2：4：1

B、3：2：1

C、2：3：1

D、4：2：1

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