Question

同溫同壓下，若A容器中充滿O₂和B容器中充滿O₃
（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是

1：1

；
（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A容器和B容器的容積比是

3：2

；
（3）若兩容器的體積比為3：2，則O₂和O₃物質的量之比為

3：2

，質量之比為

1：1

，密度之比為

2：3

．

Answer 1

分析：（1）同溫同壓下，根據n=

N

NA

=

V

Vm

計算；
（2）根據分子的組成判斷氣體物質的量的關系，根據n=

V

Vm

計算
（3）根據n=

V

Vm

計算物質的量，根據m=nM計算質量，根據ρ=

m

V

計算密度．

解答：解：（1）同溫同壓下，氣體的V_m相等，根據n=

N

NA

=

V

Vm

可知：氣體的分子數之比等于氣體的體積之比，
故答案為：1：1；
（2）若兩容器中所含原子總數相等，則根據分子組成可知，兩容器中的分子數之比等于3：2，根據n=

N

NA

=

V

Vm

可知：氣體的分子數之比等于氣體的體積之比，為3：2，故答案為：3：2；
（3）若兩容器的體積比為3：2，根據n=

V

Vm

可知O₂和O₃物質的量之比為3：2，
質量之比為：3mol×32g/mol：2mol×48g/mol=1：1，
根據ρ=

m

V

計算，密度之比為：

1

3

：

1

2

=2：3，
故答案為：3：2，1：1，2：3．

點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度不大，注意物質的量的有關計算公式的運用．