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常溫下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃²ˉ+H₂O

HSO₃ˉ+OHˉ，下列說法正確的是

A．加入少量NaOH固體，K_w增大

B．c(OHˉ)= c(HSO₃ˉ)+2 c(H₂SO₃)+ c(H⁺)

C．c(SO₃²ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO₃ˉ)

D．加入稀鹽酸，c(HSO₃ˉ)減小

試題分析：水的離子積只與溫度有關，與濃度改變引起的平衡移動無關，加入NaOH固體，維持常溫不變，K_w不變，故A錯誤；根據水的電離方程式可知，亞硫酸鈉溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度一定等于氫離子濃度，根據鹽類水解可知，水電離出的氫離子一部分未被消耗，另一部分被亞硫酸根離子消耗，且有如下兩種情況：1個亞硫酸根離子消耗1個氫離子變為1個亞硫酸氫根離子、1個亞硫酸根離子消耗2個氫離子變為1個亞硫酸分子，由于微粒數之比等于濃度之比，則水電離出的氫離子濃度=溶液中的氫離子濃度+亞硫酸氫根離子濃度+亞硫酸濃度×2=水電離出的氫氧根離子濃度，故B正確；亞硫酸根離子分兩步水解：SO₃²ˉ+H₂O

HSO₃ˉ+OHˉ、HSO₃ˉ+H₂O

H₂SO₃+OHˉ，但是第一步水解程度較弱，第二水解程度更弱，兩步水解都生成OHˉ，所以溶液中c(SO₃²ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO₃ˉ)，故C正確；鹽酸與氫氧根離子易反應，能減小氫氧根離子濃度，使亞硫酸根離子的水解平衡右移，則c(HSO₃ˉ)增大，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿完全中和時

A．酸和堿的物質的量一定相等

B．酸所提供的H⁺與堿提供的OH^－的物質的量相等

C．酸和堿的物質的量濃度相等

D．溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^－)

C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c

D．與等體積b、c處溶液反應，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是

A．c（OH^¯）=1×10^¯10mol·L^¯1

B．c（NH₄⁺）>c（Cl^¯）>c（H⁺）>c(OH^¯）

C．c（NH₃·H₂O）=c（NH₄⁺）

D．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^¯）+ c（OH^¯）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列溶液的敘述正確的是

A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－) = c(Na⁺) + c(H⁺)

B．1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－) = c((H⁺) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸銨溶液中：c(SO₄²^－) >c(NH₄⁺)>c(H⁺)> c(OH^－)

D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：

n(K⁺) = n(S²^－)+n(HS^－)+n(H₂S) = 1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關數據如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的K_sp

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
CaSO₄	9.1×10^－6
FeAsO₄	5.7×10^－21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物	H₂SO₄	As
廢水濃度	29.4g/L	1.6g·L^－1
排放標準	pH 6～9	0.5mg·L^－1

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)=           mol·L^－1。
（2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)=          mol·L^－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被還原為Mn²^＋，反應的離子方程式為                                             。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為             ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀，原因為
                                                                           。
③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數(25℃)為：K₁=5.6×10^－3K₂=1.7×10^－7K₃=4.0×10^－12，第三步電離的平衡常數的表達式為K₃=                           。Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：AsO₄³^－+H₂O

HAsO₄²^－+OH^－，該步水解的平衡常數（25℃）為：（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)

mB(g)隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0．00	0．12	0.20	c	d	e

（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為       （保留1位小數）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉化率越高        ②A與B的濃度之比越大
③B的產量越大          ④正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（）