Question

Ⅰ、A物質的化學式為M（OH）₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^- 

 M（OH）₂ 

 2H⁺+MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時，在蒸餾水中加入A物質后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH^-）______，C（H⁺）______，水的電離度______，K_w______
（2）25C° 時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度______，溶液的pH______
Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為______  10 （填大于、等于或小于）

Answer 1

（1）①因為A的溶液呈中性，所以25C°時，在蒸餾水中加入A物質后，對水的電離無影響，所以由水電離出的C（OH^-）、C（H⁺）、水的電離度、K_w均不變，故答案為：不變；不變；不變；不變；
（2）25C°時，向A的中性稀溶液中加入少量的燒堿固體，相當于堿性溶液，堿對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故答案為：減小；增大；
（3）氨水的濃度越小，則電離度越大，遵循越稀越電離的原理，0.1mol/L的氨水比較容易電離，氫氧根濃度大與1mol/L氨水中氫氧根離子濃度的

1

10

，所以這個比值應該小于10，故答案為：小于．