Question

KIO₃為白色結晶粉末，溶于水，常溫下穩定，833K以上分解．目前KIO₃的制備方法有兩種：
方法一：電解法．工藝流程如下：

（1）配制堿性電解液的過程中，I₂會發生氧化還原反應，生成KIO₃和

KI

（填化學式）．
（2）電解時，陽極和陰極的電極方程式分別是：
①陽極：

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

；②陰極：

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

．
方法二：氯酸鉀氧化法．在酸性條件下，將氯酸鉀（KClO₃）與I₂混合，反應后得到KH（IO₃）₂，再用KOH中和即得KIO₃．有關化學反應方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂
（3）KClO₃氧化過程中，還原產物為

KCl和Cl₂

；每生成6mol KH（IO₃）₂，反應中轉移的電子為

60

mol．
（4）與“電解法”相比，“氯酸鉀氧化法”的不足之處是（寫出兩條）：
①

生產過程中有氯氣產生，易污染環境、腐蝕設備

②

KClO₃原料利用率不高

．

Answer 1

分析：（1）根據氧化還原反應可知，I元素的化合價既升高又降低；
（2）電解時陽極失去電子發生氧化反應，陰極得電子發生還原反應；
（3）根據Cl元素的化合價降低及化合價的變化數來計算轉移電子數；
（4）利用發生的反應來分析不足之處．

解答：解：（1）由I₂會發生氧化還原反應，生成KIO₃，I元素的化合價由0升高到+5價，則該反應中I元素的化合價一定降低為-1價，則還生成KI，故答案為：KI；
（2）①碘離子向陽極移動，在陽極上失去電子生成碘酸根離子，陽極反應式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，
故答案為：I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；
②在陰極上水中的氫離子放電生成氫氣，陰極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故答案為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
（3）由反應6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂可知，KClO₃為氧化劑，Cl元素的化合價降低，則還原產物為KCl和Cl₂，生成6mol KH（IO₃）₂時，轉移的電子數為5mol×（5+1）+3mol×2×（5-0）=60mol，
故答案為：KCl和Cl₂；60；
（4）由反應6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂可知，該反應中生成氯氣，污染環境且能腐蝕設備，原料的利用率不高，
故答案為：①生產過程中有氯氣產生，易污染環境、腐蝕設備；②KClO₃原料利用率不高．

點評：本題考查電解原理，利用氧化還原反應的知識來分析電解時解答本題的關鍵，注意利用常見元素的化合價及常見物質的性質來解答，難度不大．