加熱下列物質的稀溶液，可能使離子總數減小的是（不考慮溶液的揮發）
A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列電離方程式的書寫正確的是
A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-
C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S 
2H++S2-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北宜昌金東方中學、三峽高中高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是
A．48gO2和48gO3所含原子數目都為3NA
B．標準狀況下，
11.2 L水中含有的原子數是1.5NA
C．2.3gNa與足量O2反應轉移的電子數一定為0.1NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是
A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a～b段,溶液pH增大，A13+濃度不變
C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，濃度均為0.2 mo1/L的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。
(4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；
④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
(5)根據計算用托盤天平稱取的質量為 g。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
(6)則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_____________mL規格的量筒最好。
(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中的Cl－濃度與50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－濃度相等的是
A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液
C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
有人設想將不溶的碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變為納米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級)，這將引起建筑材料的性能發生巨大變化，下列關于納米碳酸鈣的推測可能的是
A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系
B．納米碳酸鈣分散到水中會產生丁達爾效應
C．納米碳酸鈣化學性質已與原來碳酸鈣完全不同
D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙
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