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某反應體系中的物質有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。請根據要求回答下列問題：
（1）請將NF₃、HF之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。
NF₃+ _______ → HF + ______ + __________
（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為___________；
（3）配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
（4）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄露，還是易于發現。，你判斷該氣體泄漏時的現象是_____________________；一旦NF₃泄漏，可以用溶液__________(填化學式)噴淋的方法減少污染。

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京模擬）某反應體系中的物質有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃為反應物，則下列有關說法正確的是（　　）

A．該反應體系中有三種元素的價態發生了變化

B．Au₂O在反應中作還原劑

C．Na₂S₂O₃發生還原反應

D．1molAu₂O₃發生反應，轉移電子4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系中的物質有KMnO₄、FeSO₄、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、H₂O
（1）請將除水之外的反應物、產物填入以下橫線中

MnSO₄

FeSO₄

H₂SO₄

------

MnSO₄

Fe₂（SO₄）₃

K₂SO₄

+H₂O
（2）反應中，被氧化的元素是

鐵

，氧化劑是

KMnO₄

，還原產物是

MnSO₄

（3）將氧化劑和還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A．已知反應：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化劑得到11mole^-

B．向NaClO溶液中通入少量SO₂的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

C．已知反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，該反應中Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

D．某反應體系中的物質有：N₂O、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、Fe（NO₃）₃、H₂O，若H₂O是生成物，則N₂O是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某反應體系中的物質有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃為反應物，回答下列部題
A．NaOH是

生成物

（反應物、生成物）
B．Na₂S₄O₆是

氧化產物

（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是

1：4

D．0.25mol Au₂O₃發生反應，轉移電子數是

6.02×10²³

（2）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時被還原成Mn²⁺．寫出反應的離子方程式并配平：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題
（1）試簡述給FeSO₄溶液中加入NaOH溶液時的反應現象并完成按順序反應的化學方程式（或離子方程式）
現象

；離子方程式①

；化學方程式②

（2）已知：某反應體系中的物質有：Fe（OH）₃、NaClO、NaOH、NaCl、Na₂FeO₄（高鐵酸鈉）、H₂O 其中Na₂FeO₄和H₂O是產物中的二種．
①寫出并配平反應的化學方程式：

；
②在該反應中：得電子的物質是

（化學式）失電子的物質是

（化學式）
③在該反應中，每有3mol的電子轉移，消耗（生成）NaOH的物質的量是

mol．
④由方程式判定可知：NaClO和Na₂FeO₄的氧化性強弱順序是

＞

．

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