Question

【題目】在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中．
（1）元素被氧化，是氧化劑．
（2）是氧化產物，發生氧化反應．
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為 ．
（4）用線橋法標明電子轉移的方向和數目． ．

Answer 1

【答案】
（1）氯,K2Cr2O7
（2）Cl2,HCl
（3）3：4
（4）
【解析】解：（1）化合價升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中鉻元素的化合價降低，為氧化劑；
（2）化合價升高的氯元素所在的生成物氯氣是氧化產物，HCl做還原劑被氧化，發生氧化反應；
（3）起還原劑（被氧化）作用的HCl為6mol，起酸性作用的HCl為8mol，物質的量之比=質量比=3：4；
（4）氧化還原反應的電子轉移情況是： ；
故答案為：（1）氯；K2Cr2O7；（2）Cl2、HCl；（3）3：4；（4）
（1）反應過程中，元素化合價升高，則被氧化；有元素化合價降低的物質，為氧化劑。
（2）在反應中，有元素化合價升高的物質，發生氧化反應，所得產物為氧化產物。
（3）在該反應中，被氧化的Cl有6mol，起酸性作用的有8mol。
（4）用雙線橋表示電子轉移時，應注意箭頭指向的為同一種元素，轉移電子數可從化合價變化確定。