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12．如表各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　　）
編號XYZ
①N2MgCO2
②FeCl3溶液Cu濃硝酸
③氨水Al（OH）3稀硫酸
④KOH溶液SiO2鹽酸
A．①②B．①④C．①②③D．①②④

分析 ①Mg在氮氣、二氧化碳中能燃燒；
②Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵；
③氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應；
④二氧化硅不能溶于鹽酸．

解答 解：①Mg在氮氣燃燒生成氮化鎂，Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，故①符合；
②常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，故②符合；
③氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與弱堿不反應，所以與氨水不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋁與水，故③不符合；
④二氧化硅能與氫氧化鉀反應反應生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應，不能與鹽酸反應，故④不符合，
故選A．

點評 本題考查元素化合物性質，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，需要學生熟練掌握元素化合物性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
D．水溶液中Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是b（填字母）．
a．體系壓強保持不變　                
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分數保持不變　    
d．每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．A為電池的負（填“正”或“負”）極，寫出B極電極反應式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
（4）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是對于含NO較多混合氣體無法完全吸收，因為NO不能與Na2CO3溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列貯存化學試劑的方法正確的是（　　）
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．用做感光片的溴化銀貯存在無色試劑瓶中
C．燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．1mol/L NaCl溶液不能長期保存在容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室配制500mL0.1mol•Lˉ1Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體14.3g
（2）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
如圖Ⅱ所示的儀器名稱是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物質的量濃度的溶液．
（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A、加水時越過刻度線偏低；
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質，C與A同主族，C元素的原子序數是B的2倍，工業上以D元素的單質與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質是Mg3N2（填化學式）；
（2）A的非金屬性強于C，請用一個化學反應方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）元素B、D形成的化合物BD3能與水反應生成具有漂白性的物質X，寫出該反應的化學方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成對電子數之比為3：2；Z與Y可以形成兩種原子個數比分別為1：1和2：1固態化合物；W 3+中有5個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出Z和Y原子個數比為1：1的化合物的電子式．
（2）W基態原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
（3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關系為（用元素符號，下同）S＜O＜N，
（4）與X的氣態氫化物互為等電子體的分子、離子有PH3、H3O+（各舉一例）
（5）W單質與足量的Y單質在點燃條件下充分發生反應，生成一種黑色固體．為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是CD．（代號填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
（6）W的一種含氧酸根WO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（7）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　　）
A．Fe與S混合加熱生成FeS
B．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
C．檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體，可將氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入品紅溶液，最后通入澄清石灰水溶液
D．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氟化氫氣體中有平衡關系：
2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=a kJ•mol-1  
H2F2 （g）?2HF （g）△H2=b kJ•mol-1
已知a、b均大于0；則可推測反應：H3F3（g）?3HF（g）的△H3為（　　）
A．+（a+b）kJ•mol-1B．+（a-b）kJ•mol-1
C．+（a+3b）kJ•mol-1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol-1

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