Question

Ⅰ、A物質的化學式為M（OH）₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^-  M（OH）₂  2H⁺+MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時，在蒸餾水中加入A物質后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH^-）    ，C（H⁺）    ，水的電離度    ，K_w   
（2）25C° 時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度    ，溶液的pH   
Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為      10 （填大于、等于或小于）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據電離平衡的影響因素來分析；
（2）堿對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小；
（3）根據兩瓶氨水的濃度以及電離情況來計算氫氧根濃度．
解答：解：（1）①因為A的溶液呈中性，所以25C°時，在蒸餾水中加入A物質后，對水的電離無影響，所以由水電離出的C（OH^-）、C（H⁺）、水的電離度、K_w均不變，故答案為：不變；不變；不變；不變；
（2）25C°時，向A的中性稀溶液中加入少量的燒堿固體，相當于堿性溶液，堿對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故答案為：減小；增大；
（3）氨水的濃度越小，則電離度越大，遵循越稀越電離的原理，0.1mol/L的氨水比較容易電離，氫氧根濃度大與1mol/L氨水中氫氧根離子濃度的，所以這個比值應該小于10，故答案為：小于．
點評：本題考查學生弱電解質的電離平衡的影響因素以及電離平衡的應用知識，可以根據所學內容來回答，難度不大．