Question

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉（Na2S2O8）溶液來處理，以減輕環境污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是____________________。

Ⅱ.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應

副反應：

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實驗一：實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是_________。

(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的原因是______________________。

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有__________(填字母)。

A.溫度計 B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環形玻璃攪拌棒

實驗二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

②,，AgI呈黃色，優先與反應。實驗如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用mol/L的標準溶液滴定，消耗溶液的體積為5.00mL。

(5)滴定終點的現象是__________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_________mg/L；處理后的廢水是否達到排放標準？___________(填“是”或“否”)。

Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒主要存在形式，受pH影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為，則陽極反應方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3 分液漏斗 將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應 AC 滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失 0.49 是 2HSO4--2e-=S2O82-+2H+

【解析】

(1)由題意知產生的氣體為氨氣，又由于產生酸式鹽，由CN-分析碳元素的價態，應有碳酸氫根離子生成，據此可寫出化學方程式；

(2)(3)(4)(NH4)2S2O8與氫氧化鈉反應生成Na2S2O8，d裝置處理尾氣NH3，根據物質的制備和實驗操作及注意事項分析解答；

(5)當CN-反應完全后，硝酸銀試劑與指示劑碘離子反應生成黃色沉淀碘化銀；

(6)根據化學計量關系Ag+~2CN-，計算廢水中氰化鈉的濃度，并與排放標準為0.50mg/L比較，以此判斷是否達到排放標準；

(7)根據電解池陽極發生氧化反應分析。

(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，即反應生成了NaHCO3和NH3，化學方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3，

故答案為：NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3；

(2)由儀器構造可知，裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(3) 裝置a中反應產生O2，將三頸燒瓶中產生的NH3及時排出，減少副反應的發生，

故答案為：將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應；

(4) 根據題目信息提示，可知，制備反應需要在55℃的條件下進行，90℃時發生副反應，所以需要控制溫度不能超過90℃，需要水浴加熱、溫度計，

故答案為：AC；

(5) 用硝酸銀溶液滴定過程中，當滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，溶液中出現黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失，說明已經滴定到終點，

故答案為：滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失；

(6)消耗AgNO3的物質的量為1.0×10-3L×5.00×10-3 mol·L-1=5.0×0-6mol，根據化學計量關系可知，Ag+~2CN-，處理后的10.00 mL廢水中氰化鈉的質量為5.0×0-6mol×2×49 g·mol-1=4.9×10-4 g，廢水中氰化鈉的含量為=0.49mg·L-1<0.50 mg·L-1，所以處理后的廢水已達到排放標準，

故答案為：0.49；是；

(7)電解池陽極發生氧化反應，HSO4-失電子生成S2O82-，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫陽極反應方程式為2HSO4--2e-=S2O82-+2H+，

故答案為：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。