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16．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	H₂O₂的電子式
	B．	氨分子的結構式
	C．	S^2-的結構示意圖
	D．	原子核內有20個中子的氯原子${\;}_{37}^{17}Cl$

分析 A．雙氧水屬于共價化合物，原子間存在共價鍵；
B．將電子式中的共用電子對換成短線即為結構式；
C．硫離子核外有18個電子；
D．元素符合左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數．

解答解：A．雙氧水分子的電子式為：，故A錯誤；
B．氨分子中含有3個氫氮鍵，結構式為：，故B正確；
C．硫離子的離子結構示意圖為：，故C錯誤；
D．元素符合左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，所以原子核內有20個中子的氯原子：₁₇³⁷Cl，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查常用化學用語的書寫，難度不大，掌握常用化學用語的書寫，明確共價鍵和離子鍵電子式的書寫區別．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

某實驗小組用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1 硫酸溶液進行反應熱的測定，實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式生成1mol H₂O（l）時的反應熱為-57.3kJ•mol^-1$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表所示．

溫度次數	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
溫度次數	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①近似認為0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL^-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1．則生成1mol H₂O（l）時的反應熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．
②上述實驗數值結果與-57.3kJ•mol^-1有偏差，產生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
（3）若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L^-1 的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為△H₁=△H₂＜△H₃；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤
（2）實驗室有如下規格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用500mL
（3）完成本實驗需要稱量NaCl11.7 g
（4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序號）
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，右物左碼（1g以下用游碼）：偏低．
②定容搖勻后溶液凹液面低于刻線，繼續加水至凹液面與刻線相切：偏低．
③移液時有少量溶液灑出容量瓶偏低．
（6）若使用物質的量濃度為1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
體積為200.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：
①X為芳香烴，其相對分子質量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：

③

（苯胺，易被氧化）
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C₇H₈，其側鏈氫原子全部被苯環取代后，最多有13個碳原子共面；
（2）

的名稱為鄰羥基苯甲酸，G中官能團名稱為硝基、羧基；
（3）反應③的反應類型是還原反應；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是

；
（4）反應④的化學方程式為n

$\stackrel{一定條件下}{→}$

+（n-1）H₂O；
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有10種：
①含有苯環；
②既不能發生水解反應，也不能發生銀鏡反應；
③1mol該有機物能與2molNaHCO₃完全反應．
（6）參照上述合成路線，結合所學知識，設計一條以A為原料制備

的合成路線（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質中的雜質（括號中是雜質）的是（　　）

A．

Mg（OH）₂[Al（OH）₃]

B．

MgCl₂（AlCl₃）

C．

Mg（Al）

D．

MgO（Al₂O₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）⑥的最低負價是-2；⑦的最高價含氧酸的化學式為HClO₄．
（2）③、④、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞F^-＞Na⁺用離子符號表示）．
（3）⑦的單質電子式為

，由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物的電子式為

．
（4）②、⑥的單質中更易與①的單質反應的是氧氣，用原子結構的理論解釋原因是同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，所以氧氣的氧化性比硫強．
（5）④、⑤的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若用①、②的單質和④的最高價氧化物對應水化物的溶液設計成化學電源，則該電池負極的電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉化率越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）十Q（Q＞0）
CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
t₁時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.38	0.238	0.062	0.062
3	c	c₂	c₃	c₃
4	c	c₂	c₃	c₃
5	0.6	0.26	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態；C₁數值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組擬用粗氧化銅（含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其制備步驟如下

實驗過程中所用的物質x，y及pH控制參照下表確定：表I

物質	開始沉淀時pH	完全沉淀時pH
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Cu（OH）₂	5.2	6.4

表Ⅱ

氧化劑		調節pH的物質
A	雙氧水	E	氨水
B	高錳酸鉀	F	堿式碳酸銅
C	氯水	G	氧化銅

請填寫下列空白
（1）沉淀Ⅱ的成分（化學式）是Fe（OH）₃．
（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的AC （填序號，且選出全部合理的），其作用是將亞鐵離子轉化為鐵離子
（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的FG（填序號，且選出全部合理的），控制pH=5的目的是將鐵離子轉化為沉淀而銅離子不產生沉淀
（4）步驟⑤要得到無水CuCl₂，應控制的一定條件是在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂•2H₂O．
（5）步驟①中所發生的全部反應的離子方程式：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環境分析指示物，下列對它們的說法正確的是（　　）

	A．	³⁴S原子核內的中子數為16		B．	¹⁶O與¹⁸O互稱同位素
	C．	¹³C和¹⁵N原子核內的質子數相差2		D．	²H的核外電子數比¹H多一個

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