Question

7．（1）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑中，氧化產物是Cl₂，還原產物是MnCl₂，升高或降低的化合價總數是10，當有8mol HCl參加反應時，電子轉移總數是5mol．
（2）0.1mol KMnO₄能與29.2 g氯化氫發生反應．若有73g氯化氫被氧化，可生成氯氣22.4 L（在標準狀況下）．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，則KMnO₄為氧化劑，生成MnCl₂為還原產物，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，生成Cl₂為氧化產物，以此來解答；

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，生成MnCl₂為還原產物，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，生成Cl₂為氧化產物；升高或降低的化合價總數是2×（7-2）=10，當有8mol HCl參加反應時，電子轉移總數是5mol，故答案為：Cl₂；MnCl₂；10；5mol；
（2）由2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，則0.1mol KMnO₄能與0.8×36.5=29.2g氯化氫發生反應．若有73g氯化氫被氧化，可生成氯氣$\frac{73}{36.5}$×$\frac{1}{2}$×22.4=22.4L（在標準狀況下），故答案為：29.2；22.4L．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子計算的考查，題目難度不大．