Question

已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是

H₂SO₄

溶液；
（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是

NH₄Cl

溶液；
（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為

10^-4

；
（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H⁺）

＞

 10^-6mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），

c(NH4+)

c(H+)

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）強酸溶液稀釋，氫離子濃度隨體積變化減小，氯化銨溶液稀釋除隨體積變化濃度減小外，稀釋促進銨根離子的水解；氫離子濃度裸游增大；
（2）氯化銨水解過程是吸熱反應，加熱溶液，促進水解氫離子濃度變大，硫酸溶液加熱，氫離子濃度基本不變；
（3）依據溶液中離子積常數分析計算；
（4）氯化銨溶液稀釋促進水解平衡正向進行，依據溶液中體積相同，離子濃度之比可以比較離子物質的量之比；

解答：解：（1）室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，稀釋10倍，硫酸溶液PH變化為6，氯化銨銨根離子水解促進，溶液中氫離子濃度減小的少，溶液PH小于6；pH較大的是硫酸溶液；
故答案為：H₂SO₄；
（2）室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），硫酸溶液中氫離子濃度變化不大，氯化銨溶液中水解是系熱熱反應，加熱促進水解，氫離子濃度增大，溶液pH較小的是氯化銨溶液；
故答案為：NH₄Cl；
（3）室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中存在離子積常數，硫酸溶液中：c（H⁺）酸×c（OH^-）水=10^-14；c（OH^-）水=10^-9mol/L；氯化銨溶液中：c（H⁺）水×c（OH^-）水剩余=10^-14；c（H⁺）水=10^-5mol/L；所以H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水電離出的c（H⁺）之比=

10-9

10-5

=10^-4；
故答案為：10^-4；
（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，體積變化氫離子濃度減小10倍，稀釋促進水解平衡，所以溶液中氫離子濃度大于10^-6，小于10^-5；銨根離子水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；稀釋會得到促進，溶液中的銨根離子減小，氫離子增多，

c(NH4+)

c(H+)

離子濃度比值減小；
故答案為：＞；減小；

點評：本題考查了鹽類水解的應用判斷，影響水解平衡的因素分析，溶液中離子積的計算，PH的計算，溶液稀釋后離子濃度變化的分析判斷，理解實質是解題關鍵，題目難度中等．