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12．下列事實不能用平衡移動原理來解釋的是（　　）

	A．	打開啤酒瓶蓋，產生大量氣泡
	B．	稀釋CH₃COOH時，溶液中CH₃COO^-數目增多
	C．	工業合成氨常用500℃左右的溫度
	D．	熱的純堿溶液的去污效果比冷的好

分析勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答解：A．打開啤酒瓶蓋，壓強減小，所以產生大量氣泡，能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．稀釋CH₃COOH時，溶液中CH₃COO^-數目增多，說明加水稀釋促進醋酸電離，能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．合成氨反應是放熱反應，升高溫度逆向移動，工業合成氨常用500℃左右的溫度，因為此時催化劑催化效果最好，不能用化學平衡移動原理解釋的，故C選；
D．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解，所以能用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理適用范圍是解本題關鍵，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K₂，將1molN₂和3molH₂通過K₃充入B中，將2molN₂和6molH₂通過K₁充入A中；起始時A、B的體積相同均為aL，達到平衡時，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態，又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是d．
②A、B中N₂轉化率的關系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K₂，一段時間又達到平衡時，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

有X、Z、W三種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼	X	Z	W
原子核數目	單核	同種元素構成的兩核	同種元素構成的兩核
粒子的電性	電中性	兩個單位負電荷	電中性

（1）X的氧化物晶體中含有化學鍵類型是共價鍵．
（2）Z與鈣離子組成的化臺物的電子式為Ca²⁺[C??C]^2-．
（3）組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是NH₃與H₂O間能形成氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子且相互間能反應生成一水合氨，該氫化物與
空氣可以構成一種燃料電池，產物為無毒物質，電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極
反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．在常溫下，用該電池電解1.5L 1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀
況下1.12LW的簡單氯化物時，NaCI溶液的pH=13（假設電解過程中溶液
的體積不變）．
（4）M原子核外比X原予多2個電子．可逆反應2MO₂（氣）+O₂（氣）?-2MO₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A．、B中分別充入ImolO2和2mol MO2，使氣體體積V（A）=V（B），在相同溫度下反應．則：達平衡所需時間：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“無法確定”，下同）．平衡時MO!的轉化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有c、d（填序號）．
a．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置能達到有關實驗目的是（　　）

	A．	用圖（a）裝置電解精煉鋁
	B．	用圖（b）裝置制備Fe（OH）₂
	C．	圖（c）裝置可制得金屬鉀
	D．	圖（d）驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知強酸可制弱酸．下圖為證明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱的裝置，其中說法不正確的是（　　）

	A．	A中的化學反應可能為：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O
	B．	裝置B中盛放的試劑為Na₂CO₃溶液
	C．	裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽
	D．	由此實驗可得到的結構是：酸性HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（2）F₂和過量NH₃在銅催化作用下反應生成NF₃，NF₃分子的空間構型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖1．寫出該反應的化學方程式：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

（4）疊氮化鈉（NaN₃）分解反應為：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有關說法正確的是bc（填序號）．
a．常溫下，N₂很穩定，是因為N的電負性大
b．鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子
c．第一電離能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃與KN₃結構類似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp³、sp²．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準物質，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是（　　）

	A．	c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）		D．	c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c[Fe（OH）₂]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高溫下Cu₂O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩定的全充滿狀態．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF₃中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）₂反應生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π鍵的數目為4N_A，類鹵素（SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（6）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去如表物質中的雜質（括號內為雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　　）

選項	被提純的物質	選用試劑	操作方法
A	CaO（CaCO₃）	水	溶解、過濾、結晶
B	CuSO₄（H₂SO₄）	NaOH溶液	過濾
C	CO₂（CO）	氧氣	點燃
D	Cu（CuO）	稀鹽酸	溶解、過濾、洗滌、干燥

A．

B．

C．

D．

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