【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，33.6L 氟化氫中含有氟原子的數目為 1.5NA
B. 常溫常壓下，7.0g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為 NA
C. 50mL l8.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成 SO2 分子的數目為 0.46NA
D. 某密閉容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為 0.6NA
【答案】B
【解析】A、氟化氫在標準狀況下呈液態，不能利用氣體摩爾體積計算原子數，A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，7.0gCH2的物質的量為0.5 mol，氫原子為0.5 mol×2＝1 mol，即NA個，B正確；C、結合化學方程式Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL18.4 mol/L(即0.92 mol)濃硫酸理論上生成SO20.46 mol，但是隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應，生成的二氧化硫小于0.46mol，C錯誤；D、N2與H2的反應屬于可逆反應，0.1 molN2不能完全反應，轉移電子數小于0.6NA，D錯誤。答案選B。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了配制 100 個水分子含有 1 個鈉離子的溶液，90.9 g 水中需要投入鈉的質量是
A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g
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【題目】實驗室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 ___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。
(2)在配制NaOH溶液時：
①根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
(3)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結果保留一位小數）；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用 ___mL量筒最好。
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【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去），若常溫下A 為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質。
(1) C的化學式為____________。
(2) A與水反應的化學方程式為____________。
(3)某溫度下（>100℃）若mgX與H2O反應放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應的熱化學方程式___________。
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【題目】(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表中第___族，其基態原子中未成對電子的個數為_________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_____、___，其分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______。
(二)已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業生產上有重要的用途。回答下列問題:
（1）砷元素基態原子的電子排布式為_____________。
（2）砷與氫元素。可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____，其中砷原子的雜化方式為__________。
（3）根據等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B. 在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大
C. 金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性
D. 在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價
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