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下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華	B．溴蒸氣被木炭吸附
C．酒精溶于水	D．氯化氫氣體溶于水

試題分析：碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；同樣選項BC也是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，但不是化學變化，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是(　　)

A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成

B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉

C．雙鍵中一定有一個σ鍵、一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵、兩個π鍵

D．氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是 (　　)。

A．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g)的反應熱ΔH<0

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol^－¹

C．相同條件下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相等

D．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂，則ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，則H₂燃燒熱為241.8kJ/mol

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ₁；2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ΔH ₂；則ΔH ₁<ΔH ₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人類活動產生的CO₂長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區發生的反應包括                    和H⁺+ HCO₃^-=H₂O+CO₂↑。
簡述CO₃^2-在陰極區再生的原理                。
（2）再生裝置中產生的CO₂和H₂在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g) Δ H₁=" -242" kJ/mol
CH₃OH(g)+3/2 O₂(g)=CO₂ (g)+2 H₂O(g) Δ H₂=" -676" kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式          。
下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是     （填字母序號）。

a                    b                   c                   d
（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇
微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：

該電池外電路電子的流動方向為           （填寫“從A到B”或“從B到A”）。
工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將         （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。
A電極附近甲醇發生的電極反應式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖，下列說法不正確的是