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中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是：

A．用溶解度數據判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的產物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃。

B．用pH數據推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。

C．用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。

D．用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度。

反應熱的大小取決于反應物與生成物的總能量大小關系，反應速率與物質的自身性質以及外界條件有關，不能用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢，但可用來比較相似反應的快慢，故C錯誤，其它三項正確，選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp＝ 5.6×10^-12，MgF₂的溶度積常數K_sp＝ 7.4×10^-11。下列說法正確的是

A．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

B．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化成MgF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是（）
①醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動；
④在上述③的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是

A．b點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

B．采取蒸發溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C．該溫度下，Ag₂SO₄的溶度積常數（K_sp）為1．6×10^-5(mol·L^-1)²

D．0.02mol·L^-1的AgNO₃溶液與的0. 2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）

Mg²^＋+ 2OH^―，加入下列哪種固體物質可使Mg(OH)₂固體的質量減少

A．Na₂CO₃

B．MgCl₂

C．NH₄Cl

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)

的溶度積常數Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的濃度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某溫度時，水的離子積常數K_W＝10^－¹³，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。
（1）若所得混合溶液為中性，則a︰b＝，生成沉淀的物質的量為 mol。
（最終結果用含a的式子表達）
（2）若a︰b＝9︰2，則所得溶液pH＝。若混合后溶液的總體積為220mL，則該混合溶液最多能溶解鐵粉 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

30℃時等質量的兩