Question

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅錳堿性電池以KOH為電解質，電池總反應式為：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 電池工作時，鋅失去電子
• B． 電池正極的電極反應式為：MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-
• C． 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
• D． 鋅錳堿性電池是二次電池，所以性能比普通鋅錳電池好

Answer 1

分析 A、根據原電池中失電子的一極為負極判斷；
B、根據正極得電子發生還原反應書寫；
C、根據鋅與轉移電子的關系計算；
D、鋅錳堿性電池不能沖電，屬于一次電池．

解答 解：A、原電池中失電子的一極為負極，Zn轉化為Zn（OH）₂，化合價升高失電子，做負極，故A正確；
B、正極得電子發生還原反應，電極反應式為：MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-，故B正確；
C、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應轉移電子為2mol，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g，故C正確；
D、鋅錳堿性電池不能沖電，屬于一次電池，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池原理是解本題關鍵，難點的電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，難度中等．