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15．化學與人類生產、生活、社會可持續發展等密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的二氧化氮
B．通常所說的三大有機合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠
C．實驗“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環境
D．推廣使用聚二氧化碳可降解塑料，能減少白色污染

分析 A．雷雨過后空氣中的氧氣，有些變成了臭氧；
B．三大有機合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠；
C．“煤改氣”“煤改電”可減少污染物的排放；
D．聚二氧化碳是可降解塑料．

解答 解：A．雷雨過后空氣中的氧氣，有些變成了臭氧，感覺到空氣清新，故A錯誤；
B．三大有機合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠，故B正確；
C．“煤改氣”“煤改電”可減少污染物的排放，有利于保護環境，故C正確；
D．聚二氧化碳是可降解塑料，不會造成白色污染，故D正確．
故選A．

點評 本題考查常見的生活環境的污染及治理，難度不大，注意雷雨過后空氣中的氧氣，有些變成了臭氧．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體（標準狀況下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g．
根據上述實驗回答下列問題：
①溶液中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+；
②溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SO42-，其物質的量濃度分別為c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
③推斷K+是否存在并說理由：存在，經過計算可知，只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態原子每種軌道中電子數相同；C元素的價電子構型為nsnnpn+1；D的最外層電子數與電子層數之比為3：1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數是0，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）A分別與B、C、D能形成電子數為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫分子式），它們的穩定性由弱到強的順序是CH4＜NH3＜H2O（寫分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空間構型分別是直線形、平面三角形．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C（用元素符號表示），第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（5）C的單質分子中存在2個π鍵、1個σ鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體中不屬于大氣污染物的是（　　）
A．O3B．SO2C．COD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．25g質量分數為68%的H2O2水溶液中含有的氧原子數目為NA
B．標準狀況下，11.2LCH3OH中含有的共價鍵數目為2.5NA
C．42g由丙烯（C3H6）和環丙烷（C3H6）組成的混合氣體中含有的氧原子數目為6NA
D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和${CO}_{3}^{2-}$數目之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．
Ⅰ．美國科學家S•魯賓成功開發鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發生漏液等問題．電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）該電池的正極反應式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞電池生產企業的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點是產物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續處理，請解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產：

請回答下列問題：
（4）生產過程中“混合攪拌”的目的是使反應物充分混合，提高反應速率．氣體X的化學式為NH3．
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉移的電子數目為6.02×1023．
（6）生成LiFePO4的過程可能產生一種雜質對電池有致命的影響，則該雜質可能為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表離子或分子組中能大量共存，且滿足相應條件的是（　　）
選項離子或分子條件
①K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
②Cu2+、NO3-、S2-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產生
③NH4+、Fe3+、SO42-、HCOOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生
④Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．完成下列反應的離子方程式：
①碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓．
②氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．
回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為品紅褪色．待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱，濾紙條的變化為濾紙變紅．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍色．
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反應的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑．
（5）如果濃硫酸的濃度為18mol/L，銅片是過量的，加熱使之反應，當被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

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