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在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（　　）

A、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺

B、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C、H⁺、Ba²⁺、Al³⁺

D、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：根據沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系圖示可知，開始時沒有沉淀，之后逐漸生成沉淀，達到沉淀最大量后有部分溶解，說明溶液中一定含有Al³⁺，還含有不溶于氫氧化鈉的白色沉淀．

解答： 解：A、由于是“無色溶液”，故一定沒有Fe³⁺，故A錯誤；
B、由于開始是沒有沉淀生成，B中離子中，加入氫氧化鈉就會生成沉淀，故B錯誤；
C、由于圖示中，一定有不溶于氫氧化鈉的沉淀，C中離子加入過量氫氧化鈉，沒有沉淀生成，故C錯誤；
D、根據圖示，先加入氫氧化鈉溶液，沒有現象，之后逐漸生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁溶解，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了陽離子的檢驗，特別是根據圖示提取信息的能力，本題難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．
其實驗裝置為：

其實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現象．硬質玻璃管中可觀察到的主要現象是

．A中可觀察的主要現象是

．
（4）請寫出試管B中氫氧化鈉溶液的作用是

．B中所發生反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）

A、堿性氧化物七氧化二錳 Mn₂O₇

B、酸性氧化物干冰 CO

C、酸硫酸 H₂S

D、鹽純堿 Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．如果要探究溫度對反應速率的影響，應如何設計實驗，請用文字表述

．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1[學\|科\|	溶液褪色所需時間 t/min
KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1[學\|科\|	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①計算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．

．
②還有一組同學做了下表中實驗：

實驗編號	20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL				20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L 稀硫酸	20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
4	4.0	1.0	3.0	2.0	4.0
5	2.5	2.5	3.0	2.0	4.0

請回答：根據上表中的實驗數據，可以得到的兩個結論是

．
（3）某同學取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應熱效應不明顯，可忽略不計）
寫出該實驗化學反應方程式

，該反應的反應速率迅速加快的主要原因可能是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于6面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為

；
（2）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH₃）₅Br]SO₄ 和[Co （SO₄）（NH₃）₅]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，現象是

；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，現象是

，若在第二種配合物的溶液加入 AgNO₃溶液時，現象是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若甲烷與氯氣以物質的量之比1：1混合，在光照下得到的產物：①CH₃Cl，②CH₂Cl₂，③CHCl₃，④CCl₄，其中正確的是（　　）

A、只有①

B、只有③

C、①②③的混合物

D、①②③④的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（　　）

A、950mL，11.2g

B、500mL，117g

C、1000mL，117.0g

D、任意規格，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
Y	Y的基態原子最外層電子數是其內層電子總數的2.5倍
Z	Z的基態價電子結構為ns^n-1
W	W單質常在火山口附近被發現，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第

周期

族，其基態原子未成對電子有

個．
（2）X的電負性比W的

（填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態氫化物比X的最簡單氣態氫化物易液化，其主要原因是

．
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．Y和Z形成的化合物為

晶體，該物質遇水強烈水解的化學方程式為

．
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY₂和3mol氫氣，發生反應：Y₂（g）+3H₂（g）?2YH₃（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數表達式K=

．若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為

（用一個式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于“類鹵素”（CN）₂的性質中，不像鹵素一般的性質是（　　）

A、在堿溶液中生成CN^-和OCN^-

B、跟鹵素反應生成CNCl、CNBr等

C、不能在空氣中燃燒

D、可與Ag反應生成可溶鹽

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