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19．對于硫元素來說，下列物質只有氧化性的是（　　）
A．SB．SO3C．SO2D．H2S

分析 由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答 解：S元素的化合價有-2、0+4、+6價，其中-2價的化合物只有還原性，0、+4價處于中間價態，既具有氧化性也具有還原性，+6價處于最高價態，只具有氧化性，則只有氧化性的為SO3，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應及微粒的性質，為高頻考點，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．電解是工業生產的常用方法．某研究性小組進行以下相關探究：
實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．
查閱資料顯示：
物質名稱及化學式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①白色物質為CuCl．
②紅色物質可能有Cu（填化學式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質完全變為紅色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu2O．
（4）裝置b中發生反應的化學方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因為（用電極反應式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產生白色物質的物質的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶內的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
B．1 mol N2（l）和NA個 O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180 kJ
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個物質的量的公式的組有（　　）
①②③④⑤
物質微粒數固體體積溶液中溶質的質量分數標準狀況下氣體的摩爾體積非標準狀況下某物質的質量
阿伏加德羅常數固體密度溶液體積標準狀況下氣體的體積物質的摩爾質量
A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．用φB=0.95的酒精溶液配制1000mL消毒酒精，計算所需φB=0.95的酒精溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列常用物質：A．碳酸氫鈉  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉；
請用字母填空：
具有解熱鎮痛療效的是B，可直接進入人體血液補充能量的是C，
可用作食品防腐劑的是D，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是A．
b．小蘇打可使食物疏松多孔（化學方程式解釋）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
c．某同學到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內缺乏維生素A，
另一同學在刷牙時牙齦經常出血，他可能缺乏維生素C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．足量鐵粉與一定量的鹽酸反應，能產生一定量的氫氣．為減慢反應速率，但不影響H2的總量，可以加入下列物質中的（　　）
A．CuSO4B．NaOHC．Na2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．氨氣和NO可在催化劑作用下轉化為氮氣和水，用如圖所示裝置可實現反應并測定NO的轉化率

已知FeSO4溶液能吸收NO生成可溶性的Fe（NO）SO4（棕色），請回答下列問題：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）配制5%FeSO4溶液使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需要玻璃棒
（3）裝置B中粗玻璃管的作用是防止氨氣易溶于水發生倒吸，裝置C的作用是干燥
（4）反應開始后發現裝置B的廣口瓶中有白色沉淀生成，寫生成該沉淀的離子方程式：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
（5）若參加反應的NO為2.688L（標準狀況，下同），氨氣過量，最先收集到2.016LN2，則裝置A中NO的轉化率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．選擇下列物質填空（填字母代號）
A．鐵   B．鋁   C．氨水   D．NaCl晶體   E．食醋   F．CO2    G..乙醇    H．熔融的KNO3
L．BaSO4固體  M．苯     N．蔗糖
（1）以上物質能導電的是ABCEH；屬于電解質的是DHL；能產生溫室效應的是F；醫療上可用作鋇餐的是L；能直接從海水中獲得的是D．
（2）以上物質屬于離子化合物的是DHL；屬于共價化合物的是FGMN．
（3）既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應的是B．

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