Question

12．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（　　）

• A． 溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
• B． 生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
• C． 在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
• D． 兩溶液中負極反應均為：Fe-2e^-═Fe²⁺

Answer 1

分析 根據壓強與時間關系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該反應發生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發生吸氧腐蝕，根據原電池原理來分析解答．

解答 解：A．根據PH=2的溶液中壓強與時間的關系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕，故A正確；
B．金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主，所以生鐵的腐蝕中電化學腐蝕更普遍，故B錯誤；
C．pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕，故C正確；
D．兩個溶液中都發生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據壓強與時間的關系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應速率大小、電極反應等知識點，難度中等．