Question

(1)SO₂是重要的大氣污染物，大量SO₂主要來源　　    。

(2)SO₂本身不斷污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有關化學反應方程式為　　    。

(3)某地酸雨經(jīng)檢驗含：Na⁺2.3×10^－5mol·L^－1、Cl^－3.5×10^－5mol^－1、NH7.0×10^－6mol·L^－1，則該酸雨的pH為多少？

(4)火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂，為了除去有害氣體SO₂，并變廢為寶，常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏，請回答：

    ①寫出上述反應的化學方程式：SO₂和CaCO₃、懸濁液反應　　    ；SO₂和Ca(OH)₂懸濁液　　    。

②試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由。

(5)某地酸雨，每隔一定時間測定其pH。發(fā)現(xiàn)pH逐漸變大，其原因是　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)煤或石油等含硫物質的燃燒 (2)2+ 2；+ 或+，2+2 (3)pH=5； (4) ①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O = 2(CaSO4·2H2O)+2CO2↑， 2+ ++22(·2)， ②因Ca(OH)2溶解度變小，一定量的石灰水中Ca(OH)2的含量低，熟石灰的懸濁液中，已溶解Ca(OH)2與未溶解Ca(OH)2存在溶解平衡，可保證Ca(OH)2維持在一定限度吸收速率快，洗滌效果好。  (5)2+++，被氧化為強酸