Question

（2011?兗州市三模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態原子電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

，g元素的價電子的四個量子數依次是

3，0，0，+

1

2

（或-

1

2

）

．
（2）d的氫化物中心原子的雜化方式是

sp³

．
（3）o元素所在族的符號是

ⅢB

．
（4）d的氫化物與l的氫化物反應后的產物中包含的化學鍵是

離子鍵，共價鍵，配位鍵

．
（5）f、l、q的氫化物中沸點最高的是

HF

．（寫化學式）
（6）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的jc晶體類型相同．則j晶體的熔點

小于

jc晶體的熔點（填“大于”“等于”“小于”）原因是

因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，SiC中C-Si鍵的鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，所以其鍵能大，因而熔沸點高

．

Answer 1

分析：根據元素所在周期表中的位置可知元素的種類，根據元素對應的結構、單質及化合物的性質解答：
（1）o為Sc元素，原子序數為21，根據能量最低原理書寫電子排布式，g為Na元素，價層電子為3s¹，以此判斷價電子的四個量子數；
（2）d為N元素，氫化物為NH₃，根據價層電子對判斷雜化類型；
（3）o為Sc元素，原子序數為21，位于第三周期ⅢB族；
（4）d為N元素，l為Cl元素，二者氫化物反應后的產物為NH₄Cl，為含有共價鍵的離子化合物；
（5）f為F元素，HF中中含有氫鍵，沸點最高；
（6）j原子形成的晶體為Si晶體，j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的jc晶體為SiC，都是原子晶體，根據共價鍵的鍵能大小比較熔點．

解答：解：（1）o為Sc元素，原子序數為21，基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，g為Na元素，價層電子為3s¹，
其中n=3，l=0，m=0，ms=+

1

2

（或-

1

2

），
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；3，0，0，+

1

2

（或-

1

2

）；
（2）d為N元素，氫化物為NH₃，分子中含有3個δ鍵，一個孤電子對，所以為sp³雜化，故答案為：sp³；
（3）o為Sc元素，原子序數為21，位于第三周期ⅢB族，故答案為：ⅢB；
（4）d為N元素，l為Cl元素，二者氫化物反應后的產物為NH₄Cl，為含有共價鍵的離子化合物，并且含有配位鍵，
故答案為：離子鍵，共價鍵，配位鍵；
（5）f為F元素，HF中中含有氫鍵，沸點最高，故答案為：HF；
（6）j原子形成的晶體為Si晶體，j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的jc晶體為SiC，都是原子晶體，SiC中C-Si鍵的鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，所以其鍵能大，因而熔沸點高，
故答案為：小于；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，SiC中C-Si鍵的鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，所以其鍵能大，因而熔沸點高．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，本題注意雜化軌道和晶體熔沸點的比較，易錯點為配位鍵，注意不要漏答．