Question

【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）

A.正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.該電池工作時，每消耗1molO2有2mol電子轉移

Answer 1

【答案】D

【解析】

氫氧燃料電池（堿性）是將氫氣的燃燒反應分成兩個半反應，負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總體上不消耗KOH；當消耗1molO2時，有4mol電子轉移，據此解答。

A．正極上氧氣得到電子發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A正確；

B．負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為：2H2+O2=2H2O，據此可知，反應生成了水，KOH的濃度變小，但是KOH的物質的量不變，B正確；

C．燃燒電池的總反應就是燃料燃燒的化學方程式，為：2H2+O2=2H2O，C正確；

D．正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗1molO2，有4mol電子轉移，D錯誤；

答案選D。