Question

（9分）將NH₄Cl溶液用鹽酸調制成pH = 4的溶液，然后進行電解，發現制成了一種常見的二元化合物A，用空氣把氣體產物帶出電解槽即得到較為純凈的A。A是一種揮發性的易爆炸的濃稠液體，沸點只有70⁰C，其結構與NH₃相似。

2-1       試確定A，寫出生成A的離子方程式。

2-2       比較A和NH₃的極性大小。

2-3       將A與NaClO₂按物質的量之比1∶6混合，可得到一種綠色環保的消毒劑B以及能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體C。A的消毒效果是同質量的Cl₂的2.63倍。試寫出其反應的離子方程式。

2-4       已知A中兩元素的電負性相同。試設計一個試驗確定A中哪一種元素帶部分正電荷，哪一種元素帶部分負電荷？簡述其實驗步驟。

Answer 1

2-1        A：NCl₃；NH₄^＋＋3Cl^－＋2H^＋→NCl₃＋3H₂↑（2分）

2-2        NCl₃的極性小于NH₃的極性。（1分）

2-3        NCl₃＋3H₂O＋6ClO₂^－→6ClO₂＋3Cl^－＋3OH^－＋NH₃↑（2分）

2-4       將NCl₃水解�？纯此�解產物。若產物是HNO₂和HCl，即N顯正性，Cl顯負性；若產物是NH₃和HOCl，那么N和Cl的正、負性恰好相反。實驗事實是：NCl₃的水解產物是N₂和HCl，可以想象N₂只能是HOCl氧化NH₃的產物，HNO₂和HCl間不可能產生N₂，所以A中N元素帶部分負電荷Cl氯元素帶部分正電荷。（4分）