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6．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

分析 A．如沒有發生化學變化，則不是反應熱；
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數；
C．反應是否加熱與反應熱無關；
D．根據燃燒熱的定義判斷．

解答 解：A．反應熱為化學反應中的能量變化，物理變化中的能量變化不能稱為反應熱，如聚集狀態的改變，故A錯誤；
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，所以可用分數或小數表示，故B正確；
C．需要加熱才能發生的反應不一定為吸熱反應，如鋁熱反應需要在高溫條件下才能進行，但為放熱反應，故C錯誤；
D.1mol可燃物燃燒生成穩定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而1mol甲烷燃燒生成氣態水不是穩定氧化物，應為液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，為高頻考點，涉及反應中能量變化及燃燒熱等，側重高考高頻考點的考查，注意AC利用實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．下列判斷錯誤的是（　　）
A．最簡單氣態氫化物的穩定性：X＞Y
B．單核陰離子半徑：Z＞W
C．含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
D．W元素的單質具有漂白性，常用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　　）
A．該過程是電能轉化為化學能的過程
B．銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C．一段時間后，②池中溶液的pH一定增大
D．鹽橋中K+移向銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（CH3）3N可用于制備醫藥、農藥．
（1）化合物（CH3）3N與鹽酸反應生成[（CH3）3 NH]+，該過程新生成的化學鍵為b．（填序號）
a．離子鍵    b．配位鍵    c．氫鍵    d．非極性共價鍵
（2）若化合物（CH3）3N能溶于水，試解析其原因化合物（CH3）3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某高分子化合物（C13H16）n，它是由單體A與苯乙烯（）共聚而成，則單體A可能為（　　）
A．C2H5-CH═CH-CH3B．C．D．CH3C═CH-CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．只用水就能鑒別出的一組物質是（　　）
A．苯、乙酸、乙醇B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、乙酸、四氯化碳D．硝基苯、四氯化碳、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醛是深受關注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管規格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（3）工業甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定．
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
如果H2O2用量不足，會導致甲醛含量的測定結果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為HCHO未完全氧化；如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為部分HCOOH被氧化．
（4）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發生反應的化學方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應，甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽，設計一個簡單實驗驗證這一判斷．
①主要儀器：試管酒精燈
②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液
向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液，震蕩，然后加入甲酸，加熱至沸．如果出現磚紅色沉淀，表明甲酸或甲酸鹽會繼續與氫氧化銅反應，甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于同系物的說法中，錯誤的是（ ）

A．同系物具有相同的最簡式

B．同系物能符合同一通式

C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團

D．同系物的化學性質基本相似，物理性質隨碳原子數增加而呈規律性變化

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

綜合題：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下三種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃時，反應經tmin達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v（H2）=

（用含c、t的代數式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①計算反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產率的是。（填字母）

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量

D．選用適當的催化劑

（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應制取H2，反應方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達到平衡狀態時，吸收熱量19.76kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的倍。

②此溫度下的該反應的平衡常數是（保留兩位有效數字）。

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