把2．1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加（ ）
A．2．1 g B．3．6 g C．7．2 g D．無法確定
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
2011年中國汽車銷量增長幅度很大，同時也帶來了空氣污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是
（ ）
A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.催化轉化總反應為2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-3鐵及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。
（1）硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
（3）裝置E中的現象是________________________________________________。
【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于_______后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分（選填序號，下同）為_______；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_______。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe
③只有Fe3O4 ④只有Fe
（6）另一份用_______（填儀器名稱）加入_______，可以證明溶液中存在Fe2+。
【探究三】設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數。
（7）試劑b的化學式是_______。
（8）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為_______。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-2鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應后（水蒸發不計），下列敘述中錯誤的是（ ）
A.Cl-濃度不變
B.溶液仍有渾濁
C.溶液中幾乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的離子是Na+
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-2鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是（ ）
A.明礬凈化水
B.用氫氧化鋁治療胃酸過多
C.用鋁制容器存放濃硫酸
D.電解熔融氧化鋁制單質鋁
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-1鈉及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗能成功的是（ ）
①用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液；
②用觀察法區別Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A．①②④ B．①② C．②③ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 2-3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
有下列三個反應：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說法正確的是（ ）
A．反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B．根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3
C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 2-2離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1 mol/L。下面四個選項中能達到此目的的是（ ）
A.Na+、K+、
、Cl- B.Cu2+、K+、、
C.H+、K+、
、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-3物質的制備練習卷（解析版） 題型：選擇題
有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是( )
途徑① S
H2SO4
途徑② 
A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-
D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高
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