Question

把金屬鈉投入下列物質的稀溶液中，溶液質量會減輕的是（　　）

A．HCl

B．Na₂SO₄

C．FeCl₃

D．NaOH

Answer 1

分析：鈉投入酸溶液中發生反應2Na+2H⁺=Na⁺+H₂↑（若酸不足，再發生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，與酸反應實質相同），將鈉投入鹽溶液中，首先發生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，再分析生成的氫氧化鈉與鹽是否發生反應，據此結合反應方程式運用差量法解答．

解答：解：溶液質量的改變應等于：加入的鈉的質量減去生成氫氣的質量減去生成沉淀的質量，設鈉的質量都為m．
A．2Na+HC1=2NaC1+H₂↑
   46            2
    m          

2m

46

    溶液增重m（Na）-m（H₂）=m-

2m

46

=

22m

23

，故A錯誤；
B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
   46             2
   m            

2m

46

    溶液增重m（Na）-m（H₂）=m-

2m

46

=

22m

23

，故B錯誤；
C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑   3NaOH+FeC1₃=3NaC1+Fe（OH）₃↓
   46       80     2      120                107
   m       

80m

46

   

2m

46

     

80m

46

               

107m

69

               溶液增重m（Na）-m（H₂）-m【Fe（OH）₃】=m-

2m

46

-

107m

69

=-

41m

69

＜0，溶液質量會減輕，故C正確；
D．把金屬鈉投入氫氧化鈉的稀溶液中，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，在氫氧化鈉的稀溶液中無氫氧化鈉析出，所以溶液質量增加，根據B可知溶液增加的質量=m（Na）-m（H₂）=m-

2m

46

=

22m

23

，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鈉及鈉與鹽溶液反應的實質，注意計算增重時減去沉淀的質量，根據方程式利用差量法分析反應后溶液質量的變化是解答的關鍵，題目難度中等．