Question

在800℃時，下列反應達到平衡：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，已知c（CO）_焓=c（H₂O）_焓=0.01mol/L，c（H₂）_熵=0.005mol?L^-1，此時再加入0.02mol?L^-1的H₂0（g），重新達到平衡時，H₂的新的平衡濃度應是（　　）

• A、0.015mol?L^-1
• B、0.011mol?L^-1
• C、0.00751mol?L^-1
• D、0.00251mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：依據溫度不變平衡常數不變并結合化學平衡的三段式列式列方程求氫氣的濃度．

解答： 解：依據化學平衡三段式列式得到；
                  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  0.01       0.01    0       0
變化量（mol/L） 0.005      0.005    0.005   0.005
平衡量（mol/L） 0.005      0.005     0.005    0.005
平衡常數K=1
若再充入水氣0.02mol/L，再次列三段式根據溫度不變平衡常數不變列方程求：
                 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  0.005      0.025     0.005    0.005
變化量（mol/L）  X           X         X         X 
平衡量（mol/L） 0.005-X     0.025-X    0.005+X   0.005+X
平衡常數K=1=

(0.005+X) 2

(0.005-X)×(0.025-X)

，X=0.0025，則H₂的新的平衡濃度應0.005+0.0025=0.0075mol/L，
故選C．

點評：本題考查了化學平衡計算的分析判斷，題目難度中等．