Question

關于下列三個反應的說法正確的是
①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol^-1
②2H₂O(g) ===2H₂(g)＋O₂(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol^-1
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1

A．碳的燃燒熱的數值等于110.5 kJ·mol-1

B．H2的熱值為142.9kJ·g-1

C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和熱小于57.3 kJ/mol

D．常溫常壓下，反應①一定能自發進行

Answer 1

D

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，而中和熱是指在一定條件下，在稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量，即中和熱是不變的，故C不正確。碳完全燃燒生成物是二氧化碳，A不正確。單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量叫做熱值，B不正確。反應①是放熱反應，且是熵值是增加的，所以D正確。答案選D。