Question

將14g銅銀合金與足量的一定濃度的硝酸溶液反應，把放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O₂混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為（　�。�

• A、3.2g
• B、4.8g
• C、6.4g
• D、10.8g

Answer 1

分析：銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據二者質量與電子轉移列方程計算．

解答：解：銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，則：
根據質量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol；y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故選A．

點評：本題考查混合物計算、氧化還原反應的有關計算，難度中等，根據始態終態法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．