【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)況下，11.2L甲醇中含有的電子數(shù)9NA
B.6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA
C.100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數(shù)小于0.02NA
D.分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等
【答案】B
【解析】
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L甲醇的物質(zhì)的量，也不能計算出11.2L甲醇中含有的電子數(shù)，A錯誤；
B．甲醛(HCHO)和醋酸的最簡式均為CH2O，則6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物質(zhì)的量為
= 0.2 mol，含有的原子個數(shù)為0.2mol×4×NA= 0.8NA，B項正確；
C．因為Al3+在溶液中水解，Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，會使陽離子數(shù)目增加，所以100mL 0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數(shù)大于0.02NA，C錯誤；
D．2H2O2
O2↑+2H2O，雙氧水中的氧元素從-1價升高到0價，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mole-；2 KMnO4 
K2MnO4+ MnO2+ O2↑，KMnO4中氧元素從-2價到0價，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mole-，D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
已知：
有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關(guān)金屬離子[c (Mn+)=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | x | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，溶液中當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol/L時可認(rèn)為沉淀完全。回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶浸時，產(chǎn)生PbSO4和SiO2沉淀，經(jīng)過濾后，向濾液中加入O2、ZnO，目的是除去雜質(zhì)Fe2+、Fe3+，則氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為_______（填數(shù)值）。
（2）用鉑電極電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，電解的總反應(yīng)為________，電解使鋅沉積后，電解液可返回_______工序循環(huán)使用。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中釩為＋5價)]常用來制造高端釩鋁合金。
Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備
將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質(zhì)后，加入乙醇，過濾得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。
Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的組成測定
(1) NH4+含量測定
準(zhǔn)確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。用等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量鹽酸，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 mL。
(2) V10O
(M＝958 g·mol－1)含量測定
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。
步驟2：加入蒸餾水和NaHSO3，充分?jǐn)嚢瑁?/span>V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2＋。
步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中＋4價硫。
步驟4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗30.00 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(該過程中釩被氧化至＋5價，錳被還原至＋2價)。
①寫出步驟2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
②若未進(jìn)行步驟3操作，則數(shù)值y將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③通過計算確定該十釩酸銨晶體的化學(xué)式(寫出計算過程)。________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
（1）已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H－H | C－O | | H－O | C－H |
E/（kJ·mol－1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=______kJ·mol－1（用數(shù)值表示），則△H3=______kJ·mol－1（用△H1和△H2表示）。
（2）向恒溫、恒容密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)進(jìn)行①反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填編號，下同）。
a．體系壓強保持不變
b．v正(CO) = v逆(H2)
c．CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1molCO的同時生成1molCH3OH
e．混合氣體的密度保持不變
（3）向同溫、同體積的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入氣體進(jìn)行①反應(yīng)。甲容器：2mol H2和1molCO；乙容器：1mol H2和0.5mol CO；丙容器：1mol CH3OH。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系正確的是________。
a．轉(zhuǎn)化率：甲>乙 b．反應(yīng)放出的熱量數(shù)值Q：Q甲 = 2Q乙
c．CO的質(zhì)量m：m甲= m丙> 2m乙 d．容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙<2P乙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。回答下列問題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，終點現(xiàn)象是_______。
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結(jié)束時的讀數(shù)為___________ mL，所用硫酸溶液的體積為_______mL。
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L－1硫酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算可得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1（保留四位有效數(shù)字）。
（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____（填字母）。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸
B．讀取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．錐形瓶用水洗滌后，用待測液潤洗
（5）酸堿中和滴定原理也可用于其它類型的滴定。如：一種測定水樣中Br－的濃度的實驗步驟如下：
①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（過量），充分搖勻。
③用c2mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
計算該水樣中Br－的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。
Ⅱ、某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。實驗裝置如圖所示。
（6）儀器a的名稱是_______。
（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，測得起止溫度差的平均值為4.0℃。近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則計算得中和熱ΔH＝______(取小數(shù)點后一位)。
（8）上述實驗結(jié)果與－57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結(jié)果，下列說法中錯誤的是
A. 該滴定實驗最好選用甲基橙作指示劑
B. 整個過程中，C點時水的電離程度最大
C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)
D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃ | 25 |
|
|
水的離子積常數(shù) |
| a |
|
試回答以下問題：
（1）若
，則α________（填“＜”、“＞”或“＝”）
，作出此判斷的理由是________________。
（2）
下，某
溶液中
，取該溶液
，加水稀釋至
，則稀釋后溶液中
________。
（3）
下，將
的苛性鈉溶液
與
的稀硫酸
混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的
，則
________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；開始至2分鐘時，用C表示其反應(yīng)速率為__________。
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