Question

某學生用0.1000 mol/L　KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00 mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2－3滴酚酞

(B)用標準溶液潤洗滴定管2－3次

(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2－3 cm

(E)調節液面至0或0刻度以下，記下讀數

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)________.

(2)上述(B)操作的目的是________．

(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)________．

(4)實驗中用左手控制________(填儀器及部位)，眼睛注視________，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是________．

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是________．

(6)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)BDCEAF 　　(2)防止將標準液稀釋 　　(3)偏大 　　(4)滴定管活塞　錐形瓶中溶液的顏色變化　錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色． 　　(5)偏小 　　(6)偏大